Syksyllä 1910 Ernst Rutherford,meditoi, yritti ymmärtää atomin sisäistä rakennetta. Hänen kokeilunsa alfa-hiukkasten hajottamisella eri aineilla vakuuttavasti osoitti - atomin sisäpuolella on jonkin verran massiivista kehoa, jota tähän mennessä ei ole havaittu. Vuonna 1912 Rutherford kutsui sitä atomiydinneksi. Pää tiedemies parveilivat tuhansia kysymyksiä. Mikä on tämän tuntemattoman ruumiin vastuu? Kuinka monta elektronia tarvitaan sen painon varmistamiseksi?
Toukokuussa 1911 Rutherford julkaisi artikkelinatomin rakenne, joka edeltää hyvin huomattavaa varoitusta siitä, että atomirakenteen stabiilisuus riippuu todennäköisesti atomin sisäisen rakenteen subtletiteistä ja varautuneiden hiukkasten liikestä, jotka ovat sen tärkeä rakenneosa. Joten syntyi elektroninen konfiguraatio - ydinvoima-elektroninen atomimalli. Tämä malli oli tarkoitus olla korvaamaton rooli ydinfysiikassa.
Elektroninen kokoonpano on järjestyselektronien jakautuminen atomien kiertoradalle. Kiitos Ernst Rutherfordin inquisitive mind ja sitkeys, joka onnistui puolustamaan hänen ajatustaan, tiede rikastui uudella tiedolla, jonka merkitystä ei voi yliarvioida.
Atomin elektroninen konfiguraatio on seuraava. Koko rakenteen keskellä on ydin, joka koostuu erilaisista neutronien ja protonien määristä kullekin aineelle. Mikä määrää ydinvoiman positiivisen varauksen. Vastaavien samankeskisten kiertoratojen ympärillä siirretään elektroneja - negatiivisesti varautuneita elementaarisia hiukkasia. Näitä atomireittejä kutsutaan myös kuoreiksi. Atomin ulkokehää kutsutaan valenssiksi. Ja elektronien määrä on valenssi.
Jokainen elementtien elektroninen kokoonpanoeroaa sen sisältämien elektronien määrästä. Esimerkiksi kaikkein yksinkertaisimman aineen atom universumissa - vety - sisältää vain yhden elektronin, happiatomi on kahdeksan ja raudan elektronikokoonpanoon kuuluu kaksikymmentäkuusi elektronia.
Mutta määrittävä arvo sähköisessä mallissaatomilla ei ole lainkaan elektronien määrää, mutta mikä pitää ne yhdessä ja tekee koko järjestelmän toimivan oikein - ydin ja sen koostumus. Se on ydin, joka antaa aineelle sen yksilölliset ominaisuudet ja ominaisuudet. Elektronit jättävät joskus atomimallin ja sitten atomi saa positiivisen varauksen (ydinmäärän ansiosta). Tässä tapauksessa aine ei muuta ominaisuuksiaan. Mutta jos muutat ytimen koostumusta, se on täysin erilainen aine, jolla on erilaisia ominaisuuksia. Tämä ei ole helppoa, mutta se on edelleen mahdollista.
Koska elektroninen kokoonpano on mahdotonta ilmansen tärkein rakenteellinen elementti - atomi ydin, se olisi kiinnitettävä erityistä huomiota. Tämä atomimallin keskeinen elementti muodostaa minkä tahansa kemiallisen aineen yksilölliset ominaisuudet ja ominaisuudet. Protonit, jotka itse asiassa antavat ydin positiivisen varauksen, ovat 1840 kertaa raskaampia kuin mikään elektroni. Mutta protonin varauksen voima on yhtä suuri kuin minkä tahansa elektronin. Tasapainotilassa atomien lukumäärä protoneissa on yhtä suuri kuin elektronien määrä. Tällöin ydin on nollakuorman kantaja.
Toinen tärkeä hiukkanen atomiydintä kutsutaan neutroniksi. Se on tämä elementti, jolla ei ole varausta, joka mahdollisti ketjun ydinreaktion. Joten on yksinkertaisesti mahdotonta yliarvioida neutronin arvoa.
